Óxido-reducción

 Definición

Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:

  •  la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.

  •  la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.Este proceso se llama Oxidación.

Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.

Número de oxidación

Corresponde a la carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.

Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:

Regla Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.

Regla Nº 2:   El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es–1.

 Regla Nº 3: El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.

 Regla Nº 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.

Regla Nº 5:  Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia.                       Regla Nº 6: En compuestos, el número de oxidación del Flúor (F) es siempre –1

Regla Nº 7: En las moléculas neutras, la suma de los números de oxidación de cada uno de los átomos que la forman es igual a 0.

Regla Nº 8: En un ión la suma de los números de oxidación de sus átomos debe ser igual a la carga del ión.